一般來說，假如某類結(jié)晶的溶解度隨溫度上升而擴(kuò)大，則溶于水吸熱反應(yīng)，隨溫度上升溶解度擴(kuò)大越快，則溶于水吸熱反應(yīng)狀況一般也越顯著，事實(shí)上它是勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)在溶解—沉積均衡中的主要表現(xiàn)，氯化銨、硝酸鉀等全是典型性事例。

可是，勒夏特列原理只有用以早已做到均衡的管理體系，換句話說，物質(zhì)的量濃度早已做到飽和狀態(tài)，還有未溶解溶質(zhì)與溶度積做到溶解—沉積均衡，這時(shí)提溫，假如溶質(zhì)溶于水吸熱反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理則溶質(zhì)再次溶解，即溶解度隨溫度上升而擴(kuò)大。但假如做到溶解—沉積均衡時(shí)，未溶解的溶質(zhì)和初始溶質(zhì)并不是同一種化學(xué)物質(zhì)，則初始溶質(zhì)溶于水的熱電效應(yīng)就不能用勒夏特列原理來剖析了，由于初始溶質(zhì)溶于水的全過程并并不是早已做到均衡的管理體系。

一個(gè)十分典型性的事例便是無水碳酸鈉溶于水的全過程。在沒有高過35.4℃的溫度下，與碳酸鉀溶度積做到均衡的未溶解溶質(zhì)，并并不是無水碳酸鈉，只是碳酸鉀的水合物，可能是Na2CO3·10H2O或是Na2CO3·7H2O，這兒臨時(shí)依照Na2CO3·10H2O(別名結(jié)晶體堿或是塊堿)考慮到，35.4℃下列，Na2CO3·10H2O的溶解度隨溫度上升大幅度提升，因而Na2CO3·10H2O溶于水顯著吸熱反應(yīng)，但在常溫狀態(tài)將無水碳酸鈉資金投入水里配置較濃的水溶液，水溶液的溫度反倒會(huì)顯著上升，可上升10—15℃乃至高些，由于無水碳酸鈉資金投入水里，.先會(huì)產(chǎn)生水合反應(yīng)：

Na2CO3 10H2O = Na2CO3·10H2O

這一水合反應(yīng)顯著放熱反應(yīng)，換句話說，盡管初始溶質(zhì)是無水碳酸鈉，但事實(shí)上做到溶解—沉積均衡時(shí)的未溶解溶質(zhì)是Na2CO3·10H2O，無水碳酸鈉資金投入水里要先水合獲得Na2CO3·10H2O，這一水合反應(yīng)釋放的熱超過Na2CO3·10H2O溶于水的吸熱反應(yīng)，因而盡管依據(jù)勒夏特列原理Na2CO3·10H2O溶于水的確吸熱反應(yīng)，但無水碳酸鈉溶于水整體上則是放熱反應(yīng)的。

NaOH溶于水的明顯放熱反應(yīng)，實(shí)際上也與NaOH要先與水產(chǎn)生水合物再溶解相關(guān)，乃至濃H2SO4溶于水的明顯放熱反應(yīng)，也與轉(zhuǎn)化成H2SO4的水合物相關(guān)。